La química es la ciencia que estudia la
materia y todas las transformaciones que tiene
debidas a la aplicación de la energía.
|
Química
|
Ejemplo
|
E1
|
E2
|
E3
|
E4
|
E5
|
E6
|
|||||
|
Materia Mezclas
|
Agua
de mar
Agua-sal
|
Agua con
arena
|
Aire
|
Suelo
|
Yodo y
naftalina
|
Agua con
hierro
|
Azúcar con
limadura de hierro
|
|||||
|
Métodos físicos de separación
|
Evaporación
Destilación
|
filtración
|
Filtración
|
tamizado
|
Cristalización
|
filtración
|
magnetico
|
|||||
|
Compuestos
|
Agua Cloruro de sodio
|
Agua
sílice
|
Oxígeno
Nitrógeno
Argón
|
Sulfuros
Sulfosales
Óxidos
Y Haluros
|
Yodo
Naftalina
|
Agua y
hierro
|
Hierro y
azúcar
|
|||||
|
Métodos químicos de separación
|
Electrolisis
|
Calentamiento intenso
|
criogénico, de membrana y de adsorción
|
Sedimentación
|
Sublimación
|
Evaporación
|
Calentamiento
intenso
|
|||||
|
Elementos
|
H,O,Na,Cl
|
H,O, Si
|
O,N,Ar
|
Na, H, O
|
H2O,Fe
|
C, H, O y
Fe
|
||||||
|
Partículas subatómicas
Electrón protón neutrón
|
H 1e,p
O8e,p8,n
Na 11e,11p,12n
Cl
17 e,17p,18n
|
H 1e,1p
O 6e, 6p
Si 14p,
14e
|
N 7e, 7p
O 8e, 8p
Ar, 18e,
18p
|
Na
11e,11p,
12n
H
1e, 1p
O
8e, 8p, 8n
|
I: 53e,
53p, 74n
C:6e, 6p,
6n
H:1e, 1p
|
H:1e ,1p
O:8e 8p 8n
Fe:26e,
26p, 33n
|
H:1e, 1p
O:8e, 8p,
8n
C:6e, 6p,
6n
Fe:26e,
26p, 33n
|
|||||
Historia de la teoría
atómica
El concepto de átomo existe
desde la Antigua Grecia propuesto por los filósofos griegos Demócrito,
Leucipo y Epicuro, sin
embargo, no se generó el concepto por medio de la experimentación sino como una
necesidad filosófica que explicara la realidad, ya que, como proponían estos
pensadores, la materia no podía dividirse indefinidamente, por lo que debía
existir una unidad o bloque indivisible e indestructible que al combinarse de
diferentes formas creara todos los cuerpos macroscópicos que nos rodean. El
siguiente avance significativo no se realizó hasta que en 1773 el químico francés
Antoine-Laurent de Lavoisier postuló
su enunciado: «La materia no se crea ni se destruye, simplemente se
transforma». La ley de conservación de la masa o ley de conservación de la materia;
demostrado más tarde por los experimentos del químico inglés John Dalton
quien en 1804, luego
de medir la masa de los reactivos y productos de una reacción, y concluyó que
las sustancias están compuestas de átomos esféricos idénticos para cada
elemento, pero diferentes de un elemento a otro.
Luego en 1811, el físico italiano
Amedeo
Avogadro, postuló que a una temperatura, presión y volumen dados, un gas
contiene siempre el mismo número de partículas, sean átomos o moléculas,
independientemente de la naturaleza del gas, haciendo al mismo tiempo la
hipótesis de que los gases son moléculas
poliatómicas con lo que se comenzó a distinguir entre átomos y moléculas.
El químico ruso Dmítri Ivánovich Mendeléyev creó en 1869 una clasificación
de los elementos químicos en orden creciente de su masa atómica, remarcando que
existía una periodicidad en las propiedades químicas. Este trabajo fue el
precursor de la tabla periódica de los elementos
como la conocemos actualmente.
La visión moderna de su
estructura interna tuvo que esperar hasta el experimento de Rutherford en 1911 y el modelo
atómico de Bohr.
Posteriores descubrimientos científicos, como la teoría cuántica, y avances tecnológicos, como el microscopio electrónico, han permitido
conocer con mayor detalle las propiedades físicas y químicas de los átomos.
